8 класс
БЛОК №3.
Периодический закон.Периодическая система Д.И. Менделеева. Строение
атома.
«…Связать эти индивидуальности
общею идеей – цель моей
естественной системы.»
Д.И.Менделеев.
Фронтальная работа №3 блока №3: «Состояние
электронов в атоме. Периодическая
система и строение атом. Взаимосвязь между положением в Периодической системе и свойствами элементов, простых и
сложных веществ.
Характеристика химических
элементов. »
1.1Используя блок, допишите фразы :
·
Электроны
обладают различным запасом энергии, поэтому …
·
Главное
квантовое число указывает на … и принимает
значения…
·
Количество электронов на энергетическом уровне
определяем…
·
Схема
расположения электронов по уровням имеет вид…
·
Номер периода указывает на…
·
Количество электронов на внешем уровне в атомах
элементов А подгрупп соответствует…
·
У элементов побочных подгрупп на внешнем уровне
содержится…
·
Электроны могут переходить с одного уровня на
другой …
·
Орбиталь - это… Орбитали
бывают…
·
На одной орбитали может находится .. . электронов…
с противоположными…
·
Возможны ориентации орбиталей
в пространстве…
·
Электронная формула - это..
·
Графическая формула - это..
·
Атом находится в возбуждённом состоянии при наличии…
·
Номер группы указывает на…
·
Свойства элементов и их соединений периодически
повторяются потому, что…
·
Металлические свойства- это
способность атомов…
·
Неметаллические свойства- это …
·
В группе
сверху вниз усиливаются …
свойства потому, что…
·
В периоде слева направо усиливаются… свойств
так, как…
·
Кислотные свойства оксидов и гидроксидов в
группе сверху вниз …, а периоде слева
направо…
·
Гидриды неметаллов имеют строение…, а гидриды
металлов - ….
2.2 Используя блок№3 и учебник §25,26, заполните правую часть
блока№3 ( п.5.24; 5.25; 5.25 *;
529; 5.31;
6.33;
6.36;
637; 6,40).
2.3Укажите орбитали,
которые существуют на 3
энергетическом уровне: а)s; б)S,P,d,f;
в)s,p; г) S,P,d.
2.5.Укажите количество ориентаций р-орбиталей в пространстве:а)5; б)7; в)3; г)1.
2.5Укажите максимальное количество электронов на р-орбитали: а)8; б) 6; в) 18; г)2.
3.6
Изобразите расположение электронов по энергетическим уровням у элементов
2 периода.
Какие
закономерности наблюдаете? Каким пунктам блока соответствуют эти закономерности?
3.7
Используя открытую закономерность задания 2.3
и блок №3 п. 5.25 изобразите расположение электронов
по
энергетическим уровням
в атомах элементов K , Ca , Fe, Br.
3.8 Одинаковое количество электронов на внешнем
энергетическом уровне имеют элементы с
порядковыми
номерами:
а)7,10, 18; б)5, 13, 21
в) 9, 17, 35; г)9, 17, 25.
3.9 Укажите
элементы, атомы которых содержат
на внешнем уровне 2 электрона: а)Mg; б)Li;
в)F; г)Sc.
4.10 Установите
соответствие между электронной формулой и символом химического элемента:
А)1S22S1 1.P
Б) 1S22S22P63S2 2.N
В)1S2 2S22P3 3.Li
4.Mg
4.11Укажите ионы, которым соответствует электронная формула 1S22S22P6 : а)Na+; б)S2-; в)Mg2+ .
5.12 Установите соответствие между типом элемента
и его названием:
А)d-элемент 1)Алюминий
Б) p-элемент 2)Калий
В)s-элемент 3) Купрум
4)Менделевий.
5.13 Укажите порядковый номер в периодической системе элемента, атому
которого соответствует электронная
формула 1S2 2S2 P6 3S1: А)11; б) 13;
в) 35; г) 17.
5.14Укажите положение в периодической системе элемента, атому которого
соответствует электронная формула
1S2 2S2 P6 3S23P2: А)2 период IIIA; Б)3 период IVA; В)4 период
VIIA.
5.15 Укажите высшую валентность
элемента, атому которого соответствует электронная формула
1S2 2S2 P6 3S23P5 : а)V;
б)I; в)II; г)VII.
5. 16Укажите общую
электронную формулу внешнего энергетического уровня галогенов:
а)nS2P3; б)nS1; в)nS2P5; г) nS2P2.
5.17 Укажите формулу гидрида элемента, атому которого соответствует
электронная формула внешнего
энергетического уровня 2S22P4
: а)RH4; б)RH3; в)H2R; г)HR.
5.18
Установите соответствие между электронной формулой внешнего энергетического уровня атома элемента
и
формулой его высшего оксида: А)2S22P2; 1. R2O3
Б)3S23P1; 2. RO2
В)3S23P5; 3.
R2O
4. R2O7
5.19Установите соответствие между электронной формулой внешнего энергетического уровня атома элемента и
формулой его
гидроксида:
А) 4S1 1)HEO4
Б)3S2P3 2)EOH
В) 2S2P5 3)H3EO4
4)H2EO3
5.20 Укажите
последовательность уменьшения атомного
радиуса элементов: А)K;
б)Na; в)Li; г)Rb.
5.21 Установите соответствие между элементом и
характером его оксида и гидроксида:
А)Zn 1) Кислотный
Б)К 2) Амфотерный
В)S 3)Основный
4) Несолеобразующий
6. 22Используя блок №3 ( п
5.32 ) и графическую формулу атома сульфура
объясните его высшую валентность.
6. 23Используя блок №3 ( п
5.32 ) и §26 объясните почему валентность флуора не
соответствует номеру группы,
а валентность хлора соответствует номеру группы.
6.24 Расположите оксиды в порядке возрастания их основных
свойств: а)SiO2; б)Na2O;
в)Al2O3;
г)MgO.
6.25 Расположите
гидроксиды в порядке возрастания их кислотных свойств: а)НNO3; б)Be(OH)2; в)LiOH; г)H2CO3.
6.26 Используя электронную формулу внешнего
энергетического уровня атома элемента
можно указать:
а)порядковый номер
элемента; б) номер периода и группы; в)валентность;
г)формулу и характер оксида и гидроксида; д)формулу гидрида и его строение.
Ответ подтвердите
примером.
6.30 Охарактеризуйте по плану
(блок№3 п.6.41) химические элементы Na, Al, P.
7.31 Написать
публикации, создать презентации, фотоальбом, нарисовать рисунок на темы:
«Проба на окрашивание пламени», «Опыт
Кирхгофа и Бунзена»,
Комментариев нет:
Отправить комментарий